De molaridad y densidad a %en masa y %en volumen

Una botella de amoníaco doméstico indica que su molaridad M es de 4,83 mol/L y que la densidad de la disolución de este amoníaco comercial es 0.97 g/mL. 
A partir de estos valores, calcula:
a) La concentración del amoníaco en la disolución expresada en % en masa.
b) La concentración del amoníaco en la disolución expresada en % en volumen

Datos que debemos conocer:
Masa molecular del soluto Ms= 17 g/mol
Densidad del agua 1 g/mL

Abreviaturas:
a = masa (g) de soluto
b = masa (g) de disolvente
V = volumen de disolución en litros.

Esquema de resolución:
  • Suponemos 1 L de disolución comercial de amoniaco. A partir de su densidad, calculamos la masa de la disolución (a+b).
  • Con el volumen y la molaridad deducimos la masa del soluto, conociendo la masa molecular del soluto.
  • Restando podemos calcular la masa de disolvente, y a través de la densidad del agua, el volumen de agua presente.
  • Con estos datos, podremos calcular fácilmente los dos apartados. 

Soluciones: 8,46 % en masa y 11,22% en volumen
 

Problemas de mezclas de gases

Los problemas de mezclas de gases revisten dificultad ya que:
  1. Los datos de partida no son siempre los mismos. 
  2. Te pueden solicitar el cálculo de % en masa o volumen, o que ellos mismos sean el dato de partida.
En algunos casos, no sabrás bien por donde empezar. Te sugiero que consultes este documento con teoría, problemas resueltos y problemas propuestos.
En clase ya sugerimos un método sencillo de columnas que van avanzando en horizontal que sólo sirve para un caso muy concreto....cuando conocemos las masas iniciales, V y T de la mezcla.

Veamos si estas ayudas te permiten establecer (dibujar) la ruta o esquema de resolución del problema. Trata de hacerlo como lo hacemos en clase:
  1. Pensar y representar lo que pensamos... O "PLANEAR SIN HACER". Los cálculos sencillos ya los sabéis, de modo que ahora hay que representar esos pasos intermedios. En todos los casos, trata siempre de establecer el esquema de resolución del problema ANTES de lanzarte a realizar cálculos sin sentido. 
  2. Ejecutar el plan. Ahora es más sencillo ya que el problema se ha reducido a cálculos simples. En esta caso te sugiero que emplees el sistema de tabla para ir recopilando datos originales y datos calculados.
Estos son los tipos de problemas más habituales. Por lo general, facilitan el volumen de la mezcla y la temperatura:

BLOQUE 1


BLOQUE 2

 

V Jornada de Ciencia a conciencia. Marzo 2018


Objetivos
  • Dar el merecido protagonismo a la Ciencia en el aprendizaje de los alumnos, como instrumento de explicación del mundo que nos rodea.
  • Permitir que los alumnos experimenten, interroguen a la realidad y se hagan profesores para otros alumnos.
  • Dar el verdadero sentido al hecho de ser científicos.
  • Dar valor a la organización colaborativa de un evento científico en el centro.

Tareas

1º Buscar DOS experimentos
Entre los numerosos lugares en los que encontrar experimentos, os sugiero:

    2º Proponer tus experimentos a través del formulario 
    El formulario lo encontrarás más abajo y tras incluir tus propuestas, debes esperar la aprobación de tu profesor.
    • Debes rellenar el formulario una vez por cada experimento que propongas.
    • Si en el vídeo hay varios experimentos, indica el intervalo de tiempo del experimento que te intereesa.
    • Ten especial cuidado en copiar/pegar la URL de tu experimento para poderlo evaluar.
    https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSeAMTxGQTtVf0x_TI1KggOtXyEmZQQNizuBzavbWfzXDsOaEA/viewform


    3º Esperar la confirmación del profesor a tus experimentos propuestos. 

    Recuerda que no serán aprobados experimentos realizados en jornadas anteriores(La lista de experiencias está al final de este post), o aquellos que puedan suponer peligro o liberación de gases tóxicos, manejo de ácidos o bases fuertes....
    https://docs.google.com/spreadsheets/d/1ECp6Y2YalsDllg3xQ8NONAsTOQ24gSk9qmQAIYEDubQ/pubhtml?gid=1869533038&single=true


    ENTRA Y COMENTA TU EXPERIMENTO PARA QUE NADA TE FALLE...RECUERDA QUE LA PARTE MÁS IMPORTANTE ES EXPLICAR EL FUNDAMENTO DE LO QUE VAS A EXPERIMENTAR

     4º Probar el experimento antes del día fijado para la jornada 

    Tienes que conseguir todos los materiales y probar el experimento en casa. Si algo no va bien, lo probaremos en el aula. 

    Cuentas con los materiales del laboratorio de Física y Química para tus experimentos, reactivos químicos incluidos, aunque preferiblemente tendrás que aportar lo que no podamos suministrarte.



    5º Documentar los dos experimentos  

    Mediante la elaboración de un póster confeccionado con 4 diapositivas realizadas con el programa de edición de presentaciones de Google Drive. Este póster te permitirá explicar tu experimento a tu público paso a paso:
    •     a) Objetivo de dicho experimento: ¿qué pretendo comprobar?
    •     b) Montaje del experimento
    •     c) Fundamento del mismo, es decir, la aplicación de las leyes físicas y/o químicas que dan lugar a los hechos observados.
    En estos enlaces tienes el acceso para editar tus presentaciones para el póster.  
     Para evitar "accidentes":
    a. Haz siempre una copia de este archivo en tu Google Drive. 
    b. No accedas a ninguna otra presentación que no sea la tuya. Sigue las instrucciones.
      Para realizar vuestras presentaciones... 
      seguid las intrucciones...¿no es dificil verdad?


      Un pequeño vídeo con orientaciones para mejorar la calidad del producto....no dejes de verlo.

       


      Organización del día "D"

        N O V E D A D E S  I M P O R T A N T E S  ara ed

      • Días previos
        • Todo el mundo debe presentar esta autorización firmada por los papás y alumno.
        • Durante los días anteriores y especialmente la mañana ANTERIOR, distribuiremos todo el material de laboratorio que tendréis que usar. Habrá un profesor del departamento que os repartirá lo necesario. 
        • Todo el mundo debe tener cuenta en Google para poder subir las fotos y vídeos del evento. Se habilitará una carpeta compartida en Google Fotos para que todos veamos todas la fotos.
      • Día anterior a la jornada. 
      • Día "D" 
        • El día "D" todo el mundo estará identificado mediante una pegatina similar a esta.
        • Quiénes quieran traer bata para protegerse, pueden hacerlo.
        • Quiénes precisen guantes o gafas DEBEN pedirlas.

      5º Evaluación

      Se valorará:


      1. TODOS VAIS A TENER (POR ESCRITO) UN PEQUEÑO EXAMEN SOBRE EN FUNDAMENTO DE VUESTRO EXPERIMENTO. Esta valoración será importante.
      2. La calidad del póster que acompañe a vuestro experimento y el funcionamiento del experimento en sí mismo (Para conocer en qué me voy a fijar os recomiendo consultar las rúbricas de evaluación empleadas otras veces).
      3. Se valorarán especialmente:

      4. Para finalizar, indicar, que en algunos casos, el experimento se quedará en el laboratorio para uso y disfrute de próximas generaciones.

      Todos los materiales empleados en la coordinación de esta jornada han sido estos.

      Experimentos de las otras jornadas......para NO repetir:
      Memoria de actividades 
      Con objeto de guardar un documento gráfico de las experiencias realizadas, subiremos las fotos a este álbum compartido de google fotos. (por el momento está casi vacío).
      Para poder subir fotos a este álbum compartido:

      • Primero debes identificarte con una cuenta de Google.
      • A continuación debes UNIRTE a este álbum compartido. 
      •  Ya podrás subir todas las fotos que realices con tu móvil durante el día de la jornada. Las fotos que quiero que subáis, son sobre vuestros experimentos, no fotos personales ;D







      Sigue el tablero Experimentos Física y Química de Paco en Pinterest.

      Ley de las proporciones definidas con reactivo limitante y reactivo en exceso


      Al inicio de una reacción química puede ocurrir que:
      1. Los reactivos estén en proporción estequimétrica. En ese caso ambos reactivos se acabarán a la vez.
      2. Los reactivos NO estén en proporción estequiométrica
        • En este caso, cuando finalice la reacción, tenemos que averiguar cuál de los dos se acaba del todo (reactivo limitante = RL) y qué reactivo sobrará (reactivo en exceso = RE). 
        • Para encontrar al RL seguiremos estos pasos:
          • Supondremos que por separado que A reacciona por completo y calcularemos la cantidad de C formado.
          • Supondremos que por separado que B reacciona por completo y calcularemos la cantidad de C formado.
          • Aquella cantidad de C formada MENOR, señalará al reactivo limitante, quedando el otro como reactivo en exceso.
        • La cantidad final de producto formado, dependerá de la cantidad de reactivo limitante que reaccione.
      Todas los factores de conversión se obtendrán de la proporción definida. Observa que en ningún caso usamos conceptos como mol, masa molecular....

      Con esta hoja de cálculo podrás simular TODOS los casos. Sólo podrás cambiar:
      • Las cantidades de A y B que reaccionan estequiométricamente
      • Las cantidades de A y B que tienes al inicio de tu reacción.
       
      Ley de las proporciones definidas de Proust