Coloides: cajón para mezclas difíciles.

Muchas mezclas que nos rodean no son fáciles de clasificar. Basta citar unos ejemplos para encontrar dificualtades: ¿humo? ¿espuma de afeitar? ¿pinturas?

Su comportamiento o propiedades los hacen difícilmente encajables en la clasificación habitual. En realidad tenemos que hacer una clasificación más exacta, pero para ello debemos reconducir los términos:
  • Fase dispersante o fase continua, o componente mayoritario en la que se encuentra repartida al azar la fase dispersa.
  • Fase dispersa (formada por las partículas coloidales) es el componente que se encuentra en menor proporción, repartido al azar entre las moléculas de la fase dispersante.

Nuestra nueva clasificación, en función del tamaño de las partículas de la fase dispersa quedaría más o menos así:
  • Mezcla heterogénea o suspensión. En ellas el tamaño de la fase dispersa es mayor de 1000 nm.  La fase dispersa se observa a simple vista: arena con agua tras agitar. 
  • Coloides o dispersión coloidal, en apariencia homogéneas (incluso algunas de ellas transparentes). En ellas el tamaño de la fase dispersa está entre 1 y 1000 nm. Con un ultramicroscopio, podríamos ver y por tanto detectar el soluto formado por agrupaciones o aglomerados de moléculas de la fase dispersa. Un ejemplo: mayonesa
  • Mezclas homogéneas, también llamadas disoluciones verdaderas. En ellas el tamaño del soluto disuelto está entre 0,1 y 1 nm (es decir, no se observaría en ningún tipo de microscopio.
Tarea 1.
A la vista de esta clasificación, y de los ejemplos que se suministran, intenta clasificar estos coloides:
  • Bruma
  • Oro coloidal
  • Gelatina
  • Gel de baño
Tarea 2.
En este laboratorio virtual, clasifica las seis muestras usando los dos microscopios. Explica en clase el criterio que empleas para tu clasificación.


Tarea 3 
Investiga qué es el efecto Tyndall, y explica para qué sirve. Puedes ayudarte de este enlace y el vídeo que está insertado.

Descenso de la presión de vapor: consecuencias.

La presencia de un soluto en la disolución ocasiona que la presión de vapor del disolvente sea menor. Ello se debe a que el equilibrio entre el líquido y gas implica a un número menor de moléculas de disolvente.

Para entender qué cambios origina el descenso de la presión de vapor, estudiaremos el diagrama de fase del agua:
  •  Eje y: presión exterior a la que está sometida la disolución.
  • Eje x:; temepratura a la que está sometida la disolución.
  •  Observa que las líneas contínuas nos separan las fases (o estados de agregación) del agua pura. Las líneas discontínuas separan las fases de la disolución.
  • Agua pura: Observa qué ocurre a la presión normal 1 atm (línea horizontal). Si esta representación fuese del agua y sólo agua, a la líunea de la presión de 1 atm, corta a la línea de fase S-L en el p.f. o Tc=0ºC.  Si continúas, verás que la línea horizontal (p=1 atm) corta a la línea de fase L-G en el p.e. o Te=100ºC.
  •  Disolución: Ahora nos tenemos que fijar en las dos líneas discontínuas. Si realizamos el mismo recorrido que antes a la presión de 1 atm, verás que el p.f. ha descendido, y que el p.e. ha aumentado.
  • El aumento en la temperatura de ebullición dependerá sólo de dos variables:
    • Disolvente, en este ejemplo agua y su constante ebulloscópica.
    • Molalidad de la disolución. Da lo mismo qué soluto se disuelva mientras que la molalidad alcance un valor determinado.  
  • El descenso en la temperatura de congelación (o p.f.) dependerá sólo de dos variables:
  • Disolvente, en este ejemplo agua y su constante ebulloscópica.
  • Molalidad de la disolución. Da lo mismo el soluto que disuelva mientras que la molalidad alcance un valor determinado.  
Actividad:
Argumenta (= justifica en base a hechos o datos) una respuesta para realizar un pronóstico de lo que ocurriría si estudiase tanto el p.f. y el p.e. del agua pura y de una disolución si la presión atmosférica bajase a la mitad.