Ajuste de reacciones químicas

A la hora de realizar los problemas de estequiometría, los problemas más frecuentes con que nos encontramos son:

1. No tener claros algunos conceptos
2. Desconocer el orden en que tienen que intervenir dichos conceptos

En todos los casos hay que tener en cuenta este protocolo:

1. La ecuación química ha de estar AJUSTADA.

2. Las cantidades que intervienen en la reacción química son PURAS. Para conocer las cantidades puras que intervienen he de tener en cuenta:

• En un mineral, la riqueza en el reactivo: óxido, metal, etc.
• En una disolución, la concentración en cualquiera de sus formas, nos dirá qué cantidad de soluto intervendrá.
• En una mezcla de gases, el % en volumen del reactivo

3. Todas las cantidades puras las traducimos a MOLES, mediante las masas moleculares.

4. Para saber por dónde comenzamos a realizar cálculos, hemos de reconocer quién es el REACTIVO EN EXCESO (sobrará cuando finalice la reacción) y quién es el REACTIVO LIMITANTE (cuando se acaba este reactivo, la reacción finaliza).

5. Realizamos los cálculos estequiométricos (con la ecuación química) A PARTIR DE LOS MOLES DEL REACTIVO LIMITANTE.

6. Convertimos los productos o reactivos obtenidos a las canidades impuras en que estén contenidos.

Gracias al Dr. John Pollard y colaboradores por sus animaciones

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