Ley de las proporciones definidas con reactivo limitante y reactivo en exceso

Al inicio de una reacción química puede ocurrir que:

1. Los reactivos estén en proporción estequimétrica. En ese caso ambos reactivos se acabarán a la vez.
2. Los reactivos NO estén en proporción estequiométrica. 
• En este caso, cuando finalice la reacción, tenemos que averiguar cuál de los dos se acaba del todo (reactivo limitante = RL) y qué reactivo sobrará (reactivo en exceso = RE). 
• Para encontrar al RL seguiremos estos pasos:
• Supondremos que por separado que A reacciona por completo y calcularemos la cantidad de C formado.
• Supondremos que por separado que B reacciona por completo y calcularemos la cantidad de C formado.
• Aquella cantidad de C formada MENOR, señalará al reactivo limitante, quedando el otro como reactivo en exceso.
• La cantidad final de producto formado, dependerá de la cantidad de reactivo limitante que reaccione.

Todas los factores de conversión se obtendrán de la proporción definida. Observa que en ningún caso usamos conceptos como mol, masa molecular....

Con esta hoja de cálculo podrás simular TODOS los casos. Sólo podrás cambiar:

• Las cantidades de A y B que reaccionan estequiométricamente
• Las cantidades de A y B que tienes al inicio de tu reacción.