Fuerzas intermoleculares (no enlace)

 

 Como recordarás existen diferentes interacciones:
  1. Entre átomos, es decir interatómicas. Son los verdaderos enlaces químicos: iónicos, covalentes o metálicos.
  2. Interacciones intermoleculares, que engloban a aquellas interacciones de "no enlace". Entre ellas encontramos:
    • Enlaces por puentes de hidrógeno. Explican las anomalías en las propiedades físicas, químicas o estructurales de moléculas covalentes que presenten alguno o varios de estos enlaces: H-F, H-O, H-N
    • Fuerzas de Van der Waals que aparecen:
      • Entre moléculas polares, es decir entre dipolos permanentes. A estas las llamaremos fuerzas de orientación.
      • Entre una molécula polar (dipolo permanente) y una molécula apolar en la que se puede inducir un dipolo. Por ejemplo: $$HCl\quad (polar)\quad y\quad C{ H }_{ 4 }\quad (apolar)$$


 

      • Entre moléculas apolares en las que se pueda inducir un dipolo mediante la formación de un dipolo temporal. A estas las llamaremos fuerzas de dispersión o fuerzas de London. Son las mas débiles de todas, y por ello en muchos casos, incluso a temperatura ambiente si siquera podemos manifestarlas debido a que la agitación molecular las destruye.

http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Presentaciones/NoEnlace.htm
El último caso es la solvatación de iones mediante moléculas polares. Serían interacciones ión-dipolo, que darían lugar a que los iones  se rodean de moléculas polares (dipolos permanentes) que se orientan de acuerdo con la carga del ión.



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