Hidridación

 Paso 1: Formación de orbitales híbridos en el átomo central

• Híbridos sp: s-  p- p- p-  (4 OA)   dará lugar a sp- sp- p- p-  (2 oh + 2oa no hibridados). 
• 2 OH sp: disposición lineal (ángulo de 180º)
• 2 OA p, perpendiculares entra si y a los OH sp
• Híbridos sp2: s-  p- p- p-  (4 OA)   dará lugar a sp2- sp2- sp2- p-  (3 oh + 1oa no hibridados)
• 3 OH sp2: disposición triangular plana (ángulo de 120º)
• 1 OA p, perpendicular a los híbridos sp2
• Híbridos sp3: s-  p- p- p-  (4 OA)   dará lugar a  sp3- sp3- sp3- sp3- (4 oh) 
•  4 OH sp3: disposición tetraédrica (ángulo de 109,5º)

Paso 2: Solapamientos de OH con OA de otros átomos o con OH  de otros átomos.

 Etano

C(OH sp3)- C(OH sp3) = solapamiento sigma

C(OH sp3) - H(OA s) = solapamiento sigma (x3 veces) 

 

Eteno

C(OH sp2)- C(OH sp2) = solapamiento sigma

C(OA p) - C(OA p) = solapamiento pi 

C(OH sp2) - H(OA s) = solapamiento sigma (x2 veces) 

Etino

C(OH sp)- C(OH sp) = solapamiento sigma

C(OA p) - C(OA p) = solapamiento pi (x 2 veces en planos perpendiculares)

C(OH sp2) - H(OA s) = solapamiento sigma

Extraordinario vídeo que explica la disposición de orbitales híbridos enlazantes (con ppar de enlace pe) o híbridos con pares de electrones no enlazantes (pne = psolitario = par no compartido).

Hybrid Orbitals in Organic Chemistry from the Wolfram Demonstrations Project by Guenther Gsaller