Representación de estructuras de Lewis

1. Averigua el número de enlaces que en “teoría” habrán en la molécula. Digo en teoría porque en muchas ocasiones la estructura de Lewis definitiva no tendrá el mismo número de enlaces (bonds) que te ha salido en este paso provisional. Para que lo entiendas voy a hacer la estructura del fluoruro de boro BF3.

• Para calcular el número de electrones disponibles se multiplica el número de átomos que haya por el número de electrones de valencia de cada átomo, para saber el número de electrones de valencia tienes que saber a qué grupo de la tabla periódica pertenece. Por ejemplo, si se trata de Boro tendrá 3 electrones de valencia (grupo III A), si se trata de fósforo tendrá 5 electrones de valencia (grupo V A).
• Para determinar el número de electrones necesarios se multiplica el número de átomos que haya por el número de electrones que necesita para que tenga el mismo número de electrones que el gas noble de su periodo. Si se trata del boro serían 8 (para que alcance configuración electrónica de Neon), si se trata del hidrógeno serían 2 (para que alcance configuración electrónica de Helio)

2.   Dibuja el esqueleto de la estructura. Atendiendo al número de enlaces del paso 1 dibuja la estructura que le corresponde. REPITO el paso 1 no es determinante, es sólo una aproximación, lo único que verdaderamente te confirma una buena estructura de Lewis son las cargas formales ( formal charge ). Para saber cómo se calculan las cargas formales de un átomo mira esto.

NOTA: En el Fluor de abajo falta un +1 de carga formal!!!
3. Minimiza la separación de cargas. Si es una molécula neutra la suma de las cargas formales debe ser cero, eso es evidente. Ahora bien, lo ideal es que TODOS los átomos de la molécula tengan CARGA FORMAL NULA. Esto no siempre es posible (como en el caso del monóxido de carbono CO) pero casi siempre se pueden hacer modificaciones para lograrlo. Estas modificaciones consisten en :

• OPCIÓN A: Mover pares de electrones solitarios de átomos periféricos para situarlos como dobles enlaces.
• OPCION B: Mover par de electrones que forman doble enlace a pares solitarios de un átomo periférico.

 
 Como ves, poniendo el doble enlace del fluor como par solitario se han modificado las cargas formales siendo todas nulas ahora.
Ésta es la estructura de Lewis CORRECTA. El hecho de que todas las cargas formales sean nulas GARANTIZA que la estructura del BF3 es definitivamente así. REPITO las cargas formales es la herramienta MÁS FIABLE para realizar correctamente Lewis.
Si quieres ver más ejemplos puedes mirar las estructuras de Lewis que preparé para química de ingeniería de la UJI


Con este pequeño programilla se pueden dibujar fácilmente las estrcturas de Lewis de las moléculas más habituales.

Gracias al Dr. John Pollard y colaboradores por sus animaciones