Valoraciones ácido base

Haz clic en la imagen del laboratorio virtual y completa la tabla inferior.

Tienes que fijarte en que:

• No siempre se cumple na = nb ya que depende de la reacción química ajustada. Sólo se cumplirá si los coeficientes son 1 ácido- 1 base.
• En todos los casos tienes que suponer que reaccionan todos los protones (H) de los ácidos, menos en el caso 6 que sólo se neutraliza 1H del ácido acético (el del grupo carboxilico -COOH)
• La primera vez que hagas la valoración de casa disolución ácida problema, puedes pasarte hasta llegar a la zona de viraje, pero la segunda tienes que hacerlo "fino" y por tanto debes ir muy despacio en la zona de viraje para atrapar el viraje en una gota. 
• Es muy importante que te des cuenta que el punto de equivalencia lo observarás con la primera gota en la que el cambie el color del indicador, después de agitar. Si el color del indicador vuelve al principio es porque aún queda ácido por neutralizar.
• Puedes probar con más un indicador para observar si el viraje (cambio de color del indicador) se produce en el mismo momento.
• Investiga en la Red el pH en el que se produce el punto de equivalencia.
• Informe de la práctica: las respuestas, con la tabla y todos los cálculos, tendrás que entregarlas en clase en un hoja con tu nombre. También tendrás que dar respuesta a la investigación del pH en el p. equivalencia.

15 20 12 21,6 8 16

Química verde y sostenibilidad

1. En el vídeo se mencionan los 12 principios que Paul Anastas enunció sobre la "química verde" (1991). Haz una búsqueda en la Red y explica en qué consisten los 12 principios. Con cada uno de ellos tienes que señalar un ejemplo concreto.

2. Uno de los doce principios es el de la "economía atómica". Busca un ejemplo real en el que este principio pueda aplicarse que no aparezca en el vídeo.

3. En clase ya hemos visto lo que es un catalizador y cómo funciona. Explica porqué estas sustancias se pueden considerar como de uso "sostenible". El uso de reactivos en química, ¿es "sostenible"? Explica los motivos.

4. Explica porqué el dióxido de titanio en formato de nanopartículas (nanoparticulado) es un catalizador sostenible que cumple el principio de "economía atómica". En qué tamaño nos movemos en el en mundo "nano". Explica alguna aplicación muy concreta de este catalizador.

5. Busca en la Red qué enzima de la sangre provoca la descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno. (reacción de "desproporción" o "dismutación" del peróxido de hidrógeno). Escribe la reacción química ajustada y explica el papel que juega el oxígeno liberado en la curación de las heridas. Indica por separado la semi-reacción de oxidación y la semi-reacción de reducción.

6. Explica el papel del dióxido de manganeso en la reacción de "desproporción" o "dismutación" del peróxido de hidrógeno. ¿Por qué se usa agua oxigenada concentrada? ¿Por qué el dióxido de manganeso es realmente un catalizador? Explica cómo se "recupera" el catalizador.

7. Busca algunas reacciones químicas en las que se use "pirolusita" o dióxido de manganeso.

8. Indica el papel que juega el yoduro de potasio en la reacción llamada "pasta de dientes para elefantes".  ¿Por qué se desprende calor al producirse la reacción química? ¿Es esta reacción "química verde"? Por qué.

9. En la reacción química de descomposición del peróxido de hidrógeno con permanganato de potasio, ¿es el permanganato un reactivo o un catalizador? Explica porqué esta reacción no es de química verde. Escribe la reacción química ajustada.

10. Señala en las reacciones químicas ajustadas de las actividades 6, 8 y 9:

• Oxidante y reductor, señalando el número de oxidación de todos los átomos. 
• Semirreacción de oxidación y de reducción.

DPH
DPHKI
PERPH

¡Bébete el zumo de naranja que se pasa la vitamina!

• Observación: “Mi familia me pide que beba el zumo de naranja recién exprimido antes de que pierda las vitaminas”

• Hipótesis a comprobar: Con el tiempo la vitamina C (ácido ascórbico) se pierde en el zumo de naranja exprimido.

• ¿Qué sabes de la vitamina C?

Investiga qué molécula es. En la imagen los átomos de carbono son negros, los de oxígeno rojos y los de hidrógeno blancos. ¿Qué fórmula tendrá la vitamina C?

Estudia este informe para aprender más. Cuando lo hayas leído debes ser consciente de que tiene conocimiento suficiente como para planificar una investigación que permita responder a esa pregunta.

• Establece relaciones. ¿Con qué conocimientos podéis vincular dicha situación? ¿Qué reacción química te permitirá diseñar un procedimiento, para poder demostrar si un zumo tiene la misma cantidad de vitamina C en un momento determinado y cuando pase cierto tiempo?

Como esta pregunta es tan larga... "Divide y vencerás"(Julio César).... contesta a estas otras primero:

• ¿qué queréis averiguar? (establecer el problema a investigar),
• ¿cómo vais a diseñar la investigación? (diseño del experimento),
• ¿qué creéis que va a pasar? (hipótesis de partida)

• Diseño del experimento. ¿Puedes explicar qué experimento podrías realizar para verificar la hipótesis? Contesta aquí debajo.

• Experimento: Observa el vídeo y lo entenderás. Toma nota de la variable dependiente (VD), variable independiente (VI) y de las variables controladas (VC).

En nuestro caso cogeremos dos muestras 5 mL de zumo de naranja y los diluiremos hasta un volumen final de 15 mL. El betadine lo añadiremos gota a gota con cuidado de no mancharnos ni manchar nada (usarás guantes).

La segunda valoración de vitamina C la haremos al cabo de una hora o de un día.

• Resultados: Los veremos en clase o en el laboratorio, aunque podrías hacerlo en casa.

• Conclusiones: las discutiremos en el aula.

• Informe a presentar por escrito. Debe contener al menos los apartados siguientes:

1. Hipótesis a comprobar.

2. Descripción del experimento a realizar. En ella debe señalar cuál es la variable dependiente y la independiente, así cómo las variables controladas. Tienes que explicar por qué hacemos el experimento de esta manera.

3. Materiales empleados.

4. Resultados obtenidos: 

• Primera medida:  ____ mL de zumo empleados y _____ gotas de betadine hasta el viraje o cambio de color.
• Segunda medida (aprox 60 minutos más tarde):  ____ mL de zumo empleados y _____ gotas de betadine hasta el viraje o cambio de color.
• Tercera medida (aprox 120 minutos más tarde que la primera):  ____ mL de zumo empleados y _____ gotas de betadine hasta el viraje o cambio de color.
• Cuarta medida (aprox 180 minutos más tarde que la primera):  ____ mL de zumo empleados y _____ gotas de betadine hasta el viraje o cambio de color.
• Gráfica de nº de gotas (VD) y tiempo (VI).

5. Conclusión. ¿Afecta el tiempo a la cantidad de vitamina C en el zumo?

6. Cuestiones. 

• ¿Afectaría a nuestros experimentos si añadiésemos más o menos agua a las dos muestras de zumo? Por qué.
• ¿Afectaría a nuestros experimentos calentásemos una de las dos muestras de zumo? Por qué.
• ¿Qué color tiene la muestra cuando hay exceso de vitamina C? ¿Y cuando hay exceso de betadine (yodo)?
• Cuando nuestro zumo vira a marrón, podemos volver a tener de nuevo el color del zumo tan sólo añadiendo un poco de zumo a la muestra. Explica este comportamiento.

Momento de una fuerza. Equilibrio de una barra

 Momento de una fuerza

Equilibrio de una barra

Péndulo simple para medir la aceleración de la gravedad con su error

 

Si deseamos calcular "g" en la superficie de la Tierra, debemos realizar un experimento en la que determinemos los valores del periodo de oscilación en función de la longitud del péndulo.

• Variable dependiente (VD): Periodo de oscilación. Lo mediremos indirectamente a través del tiempo (t) que tarda nuestro péndulo en realizar un número de oscilaciones (n) que será siempre el mismo.
• Variable independiente (VI): Longitud (L) del péndulo, medida desde el punto O (arriba, donde está atado el hilo, hasta el centro de la esfera. Intenta que las longitudes oscilen desde valores de L pequeños hasta valores lo más grande posible, dependiendo de las posibilidades de tu laboratorio.
• Variables controladas o fijadas (VC): masa (m) del oscilador o del móvil que se mueve con un movimiento armónico simple y el ángulo inicial de oscilación.

Hay que tener en cuenta que g tiene diferentes unidades dependiendo de a qué nos referimos:

• (m /s²) en este caso es la aceleración de la gravedad, es decir la aceleración con la que caen los  cuerpos en la superficie de la Tierra.
• ( N / kg ) en este caso expresa el valor del campo gravitatorio en la superficie de la Tierra.

Tareas:

1. Medir parejas de valores periodo-tiempo

2. Determinar la aceleración de la gravedad mediante un método gráfico. Para ello tenemos que transformar los datos medidos.

3. Calcular el error de la g

Ayudas: Usa esta hoja de cálculo. Sólo podrás cambiar las celdas de fondo blanco.