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Velocidad del sonido

La velocidad de propagación del sonido en el aire está afectada por la temperatura. La ecuación que relaciona ambas magnitudes es esta: 


Como se observa, la velocidad es inversamente proporcional a la masa molar del aire. Sin embargo el aire es una mezcla de gases, de modo que esa masa molar es una masa molar que promedia el % el volumen de cada gas que forma el aire y la masa molar de cada uno de ellos.

1. Hipótesis a comprobar

La velocidad del sonido NO depende de la frecuencia del foco que origina la vibración

Experimento, toma de datos, interpretación de resultados y conclusión.
Para realizar nuestro experimento vamos a emplear esta simulación que permite medir para cada temperatura,  la diferencia de tiempos recorridos por el sonido en el aire.
  • Elige una distancia grande entre los micrófonos. 
  • Sin modificar la temperatura, toma valores de t1, t2 y distancia entre los micrófonos que recogen el sonido.
  • Calcula las velocidades de propagación para frecuencias de vibración del diapasón (foco) de  100Hz, 200Hz, 300Hz, 400Hz y 500Hz. 
  • ¿Qué conclusión extraes?
2. Hipótesis a comprobar

La velocidad del sonido a una temperatura determinada es uniforme independientemente de la distancia al foco a la que realicemos la medida.

Experimento, toma de datos, interpretación de resultados y conclusión.
  • Para una temperatura fija, por ejemplo 20ºC, toma cinco conjuntos de datos de t1(ms), t2(ms) y distancia entre los dos micrófonos (m).
  • Calcula las 10 velocidades y compara los valores.
  • ¿Qué conclusión extraes? ¿Qué tipo de movimiento realiza el sonido?
3. Hipótesis a comprobar

La masa molar promedio del aire vale 28,96 g/mol

Antes de empezar hay que dejar bien claro que el aire no es una sustancia pura y por tanto no tiene masa molar, sin embargo si que podemos estimar a nivel teórico su masa molar teniendo en cuenta su composición en % en volumen. Para ello bastaría saber:
  • % en volumen de cada gas.
  • Fracción molar de cada gas. La obtenemos dividiendo entre 100 el % en volumen. Recuerda que la fracción molar relaciona los moles de un componente con los moles totales, que en nuestro caso será de 1 mol de aire.
  • Traducimos a masa (g) los moles de cada componente.
El resultado teórico es este:
Experimento, toma de datos, interpretación de resultados y conclusión.
  • Sin modificar la temperatura, por ejemplo 20ºC, toma 10 conjuntos de datos t1 (ms), t2 (ms), distancia entre micrófonos (m).
  • Con los datos anteriores, calcula la velocidad de propagación.
  • Teniendo en cuenta la ecuación inicial, calcula el valor experimental de la masa molar del aire.
 4. Hipótesis a comprobar

La velocidad de propagación del sonido en el aire aumenta con la temperatura del aire.

Experimento, toma de datos, interpretación de resultados y conclusión.
  • Elige una distancia grande entre los dos micrófonos.
  • Para temperaturas de 10ºC, 20ºC, 30ºC, 40ºC, 50ºC, 60ºC, 70ºC, 80ºC, 90ºC y 100ºC, y sin modificar la distancia entre micrófonos, toma datos de t1(ms) y t2(ms).
  • Calcula la velocidad de propagación para cada temperatura, teniendo en cuenta que tienes que convertir las temperaturas a K.
  • Realiza una gráfica v (m/s) frente a T(K). Para ello puedes usar esta aplicación muy sencilla de manejar. ¿Es cierta la hipótesis planteada?
  • Realiza ahora una representación v (m/s) frente a Raíz cuadrada de T(K).

Ebullición y evaporación


Objetivos
Comprobar experimentalmente las siguientes hipótesis:
  • El punto de ebullición del agua destilada (la más pura que podemos adquirir) NO es 100ºC ya que la presión atmosférica en el laboratorio, no es exactamente 760 mmHg (1 atm)
  • La temperatura de ebullición del agua del grifo no es el mismo que el del agua pura.
  • El punto de ebullición del agua del grifo no es contante.
  • Elaborar conclusiones utilizando nuestras medidas (tablas y gráficos).
Investiga y aprende

Evaporación y ebullición
1. Cuando un líquido está en un recipiente cerrado, sin calentar, existe equilibrio entre la evaporación y la condensación. 

  • Esto quiere decir que el mismo nº de moléculas pasan de L a G (vaporizan) que del estado G al L (condensan).
  •  En este momento la presión que ejerce el gas se llama presión de vapor (Pv). En este instante, decimos que la evaporación se ha saturado. 
  • El valor de la Pv depende del líquido que sea (más o menos volátil) y de la temperatura.

2. Al abrir el recipiente el equilibrio, sin calentar, se rompe y se favorece la vaporización sobre la condensación. Ello se debe a que el G se expande por el orificio (o la boca del recipiente), y nunca alcanza la Pv. La presión que ejerce el gas sobre el líquido es P<Pv.
3. Si ahora calentamos hasta la ebullición...

  • Las moléculas tienen mucha energía.... tanta que la Pv alcanza el valor de la presión atmosférica. 
  • Justo a la temperatura a la que Pv=Patmosférica comienza la ebullición. A esa temperatura la llamamos p.e. (punto de ebullición o temperatura de ebullición).
  • La temperatura de ebullición es una propiedad física específica, es decir, permite identificar sustancias puras, es decir cada sustancia pura tiene su punto de ebullición.

Observa que ahora todo el líquido tiene energía suficiente para vaporizarse. En el caso de la evaporación, sólo algunas moléculas de la superficie lo conseguían.

Punto de ebullición y presión atmosférica
El punto de ebullición es la temperatura a la que una sustancia pura realiza el cambio de estado de líquido a gas. Es una temperatura específica de cada sustancia.
En el caso del agua, la temperatura de ebullición  es de 100ºC siempre que la presión atmosférica sea de 760 mmHg, es decir, 1 atmósfera.

Evidentemente, si la presión atmosférica (por altura o por clima) es menor de 760 mmHg, la ebullición tendrá lugar a temperaturas menores de 100ºC

Presión atmosférica y altura.

Al aumentar la altura, la presión atmosférica disminuye... ¿pero cómo disminuye? Para ofrecer una respuesta suponemos que el aire se comporta como un gas ideal. Los factores de corrección se muestran en la gráfica siguiente:

Tarea 1: Teniendo en cuenta los datos de altura de donde vives, y los datos de la gráfica.... ¿qué presión atmosférica deberías tener en el IES? 

Tarea 2: Para tener datos exactos y actuales, otra opción es consultar los datos actuales de presión atmosférica en Ciudad Real. Estos datos tendrás que convertirlos a otras unidades.

Tarea 3: Y ahora te toca medir la presión atmosférica con el barómetro aneroide y con el barómetro de mercurio o de Torricelli.
¿Coinciden las tres medidas? ¿Cuál te parece más fiable? ¿Por qué?


¿Cómo afecta la presión atmosférica al valor de la temperatura de ebullición de un líquido? Factor "teórico" de corrección
En relación a la altura, a medida que un sitio se encuentra más elevado sobre el nivel del mar, la temperatura de ebullición se hace menor. 

Por ejemplo a una altura de 1500 m o 0,84 atm (Medellín, por ejemplo), el agua hierve o ebulle a 95 °C mientras que al nivel del mar el agua hierve a 100 °C.

Con el propósito de realizar comparaciones con los valores que ofrece la literatura, se hace necesario corregir la temperatura normal de ebullición en un factor proporcional a la diferencia de presiones. Los factores de corrección se muestran en la tabla. Como se puede ver, dependen de la polaridad del líquido. 

Como el agua es un líquido polar que tiene como punto de ebullición 100ºC, elegimos como factor de corrección Fc= 0.370 °C/10 mm Hg de variación de la presión atmosférica (debido a la altura)

Ejemplo: La temperatura normal de ebullición del agua es de 100 °C. ¿Cuál será el punto de ebullición del agua en Medellín (p atm = 640 torr) y Bogotá (p atm = 560 torr)? Recuerda que 1 torr = 1 mmHg




Tarea 4: Con la ayuda de la tabla anterior, y de los dos ejemplos, establece cuál debería ser la temperatura de ebullición del agua pura en el IES.
Ten en cuenta las lecturas y datos siguientes:
a) Con la presión del barómetro aneroide.
b) Con la presión del barómetro de mercurio
c) Con la predicción de presión atmosférica de la gráfica tendiendo en cuenta la altura de tu ciudad.

Determinación experimental de la temperatura de ebullición.
En el vaso con aceite introduciremos un tubo de ensayo pequeño con unos 2 mL de líquido problema (en nuestro caso agua destilada). El aceite lo agitaremos con una varilla de vidrio.
En el tubo de ensayo se introduce el termómetro (en nuestro caso usaremos una sonda termométrica mucho más precisa y de menor inercia térmica). 
En la parte de abajo del vaso colocaremos una rejilla de porcelana que ayudará a homogeneizar el calor transmitido al aceite ya al agua del tubo de ensayo.

Se calienta gradualmente (2-3 °C/min) hasta que de tubo de ensayo se desprenda un rosario continuo de burbujas. Las primeras burbujas pueden ser de aire disuelto en agua, pero el resto son de agua en estado vapor que ha alcanzado la presión atmosférica.  Se lee la temperatura de ebullición y se suspende el calentamiento. 

Uno de vosotros, sólo empleará agua destilada y el resto agua del grifo.

Tarea 5: Prepárate para la toma los datos siguiendo las instrucciones de la hoja de cálculo. Recuerda que debes tomar los datos en papel, y después introducirlos en la hoja de cálculo (en el laboratorio o en casa). 
https://docs.google.com/spreadsheets/d/1mEDFOAIUhY0HNRkNEA0iNOsMm3XU7IfAXM012KsGpUU/edit?usp=sharing

¿Cómo será el punto de ebullición del agua del grifo?
El agua del grifo es potable, es decir apta para el consumo humano. El agua potable del grifo NO es agua pura, ya que es una DISOLUCIÓN, es decir una mezcla homogénea de composición variable dependiendo de la proporción entre los solutos disueltos y el agua pura que será el disolvente.

Tarea 7:  Si el agua del grifo es una disolución...¿cómo será su punto de ebullición? ¿Dibuja cómo será la curva de calentamiento del agua potable?

Tarea 8: Investiga los solutos disueltos en el agua potable de Ciudad Real y Miguelturra, así como su concentración. Puedes usar esta información enlazada o la que tu encuentres.

Conclusiones
Y llegó el momento final de extraer conclusiones y de elaborar nuevas hipótesis basándonos en las conclusiones a las que hayamos llegado.

Tarea 9 final. Contesta a las preguntas siguientes:
  1. A la vista de los gráficos que has obtenido en la determinación del p.e., redacta al menos TRES frases que se puedan concluir de los mismos.
  2. ¿Coincide la temperatura de ebullición del agua destilada con la previsión realizada en base a los datos de la presión atmosférica de Ciudad Real? ¿A qué factores se debe que "coincidan" o que "no coincidan" ambas?
  3. ¿Coinciden la  la temperatura de ebullición del agua pura con la del agua del grifo? ¿A que es debido?
  4.  Mientras el líquido está en ebullición, ¿permanece constante la temperatura para el agua destilada? ¿y en caso del agua del grifo? ¿A qué se deben estos dos comportamientos? 

V Jornada de Ciencia a conciencia. Marzo 2018


Objetivos
  • Dar el merecido protagonismo a la Ciencia en el aprendizaje de los alumnos, como instrumento de explicación del mundo que nos rodea.
  • Permitir que los alumnos experimenten, interroguen a la realidad y se hagan profesores para otros alumnos.
  • Dar el verdadero sentido al hecho de ser científicos.
  • Dar valor a la organización colaborativa de un evento científico en el centro.

Tareas

1º Buscar DOS experimentos
Entre los numerosos lugares en los que encontrar experimentos, os sugiero:

    2º Proponer tus experimentos a través del formulario 
    El formulario lo encontrarás más abajo y tras incluir tus propuestas, debes esperar la aprobación de tu profesor.
    • Debes rellenar el formulario una vez por cada experimento que propongas.
    • Si en el vídeo hay varios experimentos, indica el intervalo de tiempo del experimento que te intereesa.
    • Ten especial cuidado en copiar/pegar la URL de tu experimento para poderlo evaluar.


    3º Esperar la confirmación del profesor a tus experimentos propuestos. 

    Recuerda que no serán aprobados experimentos realizados en jornadas anteriores(La lista de experiencias está al final de este post), o aquellos que puedan suponer peligro o liberación de gases tóxicos, manejo de ácidos o bases fuertes....
    https://docs.google.com/spreadsheets/d/1ECp6Y2YalsDllg3xQ8NONAsTOQ24gSk9qmQAIYEDubQ/pubhtml?gid=1869533038&single=true


    ENTRA Y COMENTA TU EXPERIMENTO PARA QUE NADA TE FALLE...RECUERDA QUE LA PARTE MÁS IMPORTANTE ES EXPLICAR EL FUNDAMENTO DE LO QUE VAS A EXPERIMENTAR

     4º Probar el experimento antes del día fijado para la jornada 

    Tienes que conseguir todos los materiales y probar el experimento en casa. Si algo no va bien, lo probaremos en el aula. 

    Cuentas con los materiales del laboratorio de Física y Química para tus experimentos, reactivos químicos incluidos, aunque preferiblemente tendrás que aportar lo que no podamos suministrarte.



    5º Documentar los dos experimentos.  

    Para documentar los dos experimentos debes seguir las instrucciones que aparecen en el 
    BLOG DE EXPERIMENTOS que ya conoces.

    Recuerdas que la parte más importante es explicar el FUNDAMENTO FÍSICO O QUÍMICO del experimento que has elegido. Para ello debes crear con CANVA


    Mediante la elaboración de una confeccionado con la herramienta CANVA
    •     a) Objetivo de dicho experimento: ¿qué pretendo comprobar?
    •     b) Montaje del experimento
    •     c) Fundamento del mismo, es decir, la aplicación de las leyes físicas y/o químicas que dan lugar a los hechos observados.
    En estos enlaces tienes el acceso para editar tus presentaciones para el póster.  
     Para evitar "accidentes":
    a. Haz siempre una copia de este archivo en tu Google Drive. 
    b. No accedas a ninguna otra presentación que no sea la tuya. Sigue las instrucciones.
      Para realizar vuestras presentaciones... 
      seguid las intrucciones...¿no es dificil verdad?


      Un pequeño vídeo con orientaciones para mejorar la calidad del producto....no dejes de verlo.

       


      4º Organización del día "D"

        N O V E D A D E S  I M P O R T A N T E S  ara ed

      • Días previos
        • Todo el mundo debe presentar esta autorización firmada por los papás y alumno.
        • Durante los días anteriores y especialmente la mañana ANTERIOR, distribuiremos todo el material de laboratorio que tendréis que usar. Habrá un profesor del departamento que os repartirá lo necesario. 
        • Todo el mundo debe tener cuenta en Google para poder subir las fotos y vídeos del evento. Se habilitará una carpeta compartida en Google Fotos para que todos veamos todas la fotos.
      • Día anterior a la jornada. 
      • Día "D" 
        • El día "D" todo el mundo estará identificado mediante una pegatina similar a esta.
        • Quiénes quieran traer bata para protegerse, pueden hacerlo.
        • Quiénes precisen guantes o gafas DEBEN pedirlas.

      5º Evaluación

      Se valorará:


      1. TODOS VAIS A TENER (POR ESCRITO) UN PEQUEÑO EXAMEN SOBRE EN FUNDAMENTO DE VUESTRO EXPERIMENTO. Esta valoración será importante.
      2. La calidad del póster que acompañe a vuestro experimento y el funcionamiento del experimento en sí mismo (Para conocer en qué me voy a fijar os recomiendo consultar las rúbricas de evaluación empleadas otras veces).
      3. Se valorarán especialmente:

      4. Para finalizar, indicar, que en algunos casos, el experimento se quedará en el laboratorio para uso y disfrute de próximas generaciones.

      Todos los materiales empleados en la coordinación de esta jornada han sido estos.

      Experimentos de las otras jornadas......para NO repetir:
      5º Memoria de actividades 
      Con objeto de guardar un documento gráfico de las experiencias realizadas, subiremos las fotos a este álbum compartido de google fotos. (por el momento está casi vacío).
      Para poder subir fotos a este álbum compartido:

      • Primero debes identificarte con una cuenta de Google.
      • A continuación debes UNIRTE a este álbum compartido. 
      •  Ya podrás subir todas las fotos que realices con tu móvil durante el día de la jornada. Las fotos que quiero que subáis, son sobre vuestros experimentos, no fotos personales ;D







      Sigue el tablero Experimentos Física y Química de Paco en Pinterest.

      I Encuentro Intercentros de "Ciencia a Conciencia"

      • 1. Acabar de completar materiales y sobre todo la argumentación: ANTES DEL 31 DE MAYO. EL que quiera llevarse los materiales a casa para probar, por supuesto que puede hacerlo. En la semana siguiente los corregiré.
      • 2. Montaje del salón de actos: MAÑANA DEL 16 DE JUNIO (3ª y 4ª hora)
      • 3. Jornada de experimentos: 19 DE JUNIO (LUNES). La hora exacta ya os la diré.
      • Documentos de esta actividad a evaluar:  Ya están listos los documentos en los que tendréis que explicar los experimentos. Incluir fotos, diagramas, ecuaciones....lo que os parezca para que la explicación tenga sentido..... y esta es la parte ESENCIAL:
      Una de las habilidades importantes que tenéis que desarrollar es la argumentación, es decir, razonar en base a EVIDENCIAS (hechos, ecuaciones, datos (tablas o gráficos), etc..) para finalmente extraer CONCLUSIONES.

      Para aprender a hacerlo bien, usa el enlace que te indico.

      En esta ocasión sólo voy a evaluar la CALIDAD de tu argumentación así que tienes que tener cuidado en los siguientes aspectos:

      • 1. Completa tu explicación con todo el cuidado y detalle que puedas.
      • 2. Asegúrate de entender y explicar cada detalle del experimento.
      • 3. No trates de explicar aquello que NO comprendas. SI algo no entiendes...pregúntame, que para eso estoy.
      • 4. Argumentar NO es decir….”esto tiene que ver con … y por eso funciona así”.
      • 5. No uses “verborrea científica” que no entiendas ni tu mismo. Nuestro objetivo es que los niños aprendan a través de tus palabras.

      La explicación tiene que ser DIVERTIDA, con lo que puedes interactuar con los niños…¿qué puede pasar? ¿por qué ocurre esto?

      El día de los experimentos, puedes imprimir y apoyarte tu explicación con todo lo que necesites: esquemas, diagramas, imágenes…...
      NO USES UN DOCUMENTO QUE NO SEA TUYO....
       Ultimando detalles de horarios y recorridos.

      IV Jornada de "Ciencia a Conciencia" (Abril 2017)

      Experimento visual: 
      Mueve el scroll (barra deslizadora) rápidamente arriba y abajo. 
      Adapta la velocidad hasta que logres  ver la imagen oculta.
      Gracias de nuevo Tomás por tu estupendo regalo.
      Objetivos
      • Dar el merecido protagonismo a la Ciencia en el aprendizaje de los alumnos.
      • Permitir que los alumnos experimenten, interroguen a la realidad y se hagan profesores para otros alumnos.
      • Dar el verdadero sentido al hecho de ser científicos.
      • Dar valor a la organización colaborativa de un evento científico en el centro.

      Tareas

      1º Buscar DOS experimentos
      Entre los numerosos lugares en los que encontrar experimentos, os sugiero:

        2º Proponer tus experimentos a través del formulario 
        El formulario lo encontrarás más abajo y tras incluir tus propuestas, debes esperar la aprobación de tu profesor.
        • Debes rellenar el formulario una vez por cada experimento que propongas.
        • Si en el vídeo hay varios experimentos, indica el intervalo de tiempo del experimento que te intereesa.
        • Ten especial cuidado en copiar/pegar la URL de tu experimento para poderlo evaluar.
        • SÓLO HAY PLAZO HASTA EL DÍA INDICADO EN EL CRONOGRAMA...Y YA SE HA ACABADO.
        https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSdQc7DL9U4XxMTopwIvT5pTFU_gGWH55KDliNFXqk1JQ-R7Nw/viewform


        3º Esperar la confirmación del profesor a tus experimentos propuestos. 

        Recuerda que no serán aprobados experimentos realizados en jornadas anteriores(La lista de experiencias está al final de este post), o aquellos que puedan suponer peligro o liberación de gases tóxicos, manejo de ácidos o bases fuertes....
        https://docs.google.com/spreadsheets/d/1ECp6Y2YalsDllg3xQ8NONAsTOQ24gSk9qmQAIYEDubQ/pubhtml?gid=1869533038&single=true


        ENTRA Y COMENTA TU EXPERIMENTO PARA QUE NADA TE FALLE...
        RECUERDA 
        QUE LA PARTE MÁS IMPORTANTE 
        ES EXPLICAR EL FUNDAMENTO 
        DE LO QUE VAS A EXPERIMENTAR

         4º Probar el experimento 
        antes del día fijado para la IV Jornada 

        Tienes que conseguir todos los materiales y probar el experimento en casa. Si algo no va bien, lo probaremos en el aula. 

        Cuentas con los materiales del laboratorio de Física y Química para tus experimentos, reactivos químicos incluidos, aunque preferiblemente tendrás que aportar lo que no podamos suministrarte.



        5º Documentar los dos experimentos  

        Mediante la elaboración de un póster confeccionado con 4 diapositivas realizadas con el programa de edición de presentaciones de Google Drive. Este póster te permitirá explicar tu experimento a tu público paso a paso:
        •     a) Objetivo de dicho experimento: ¿qué pretendo comprobar?
        •     b) Montaje del experimento
        •     c) Fundamento del mismo, es decir, la aplicación de las leyes físicas y/o químicas que dan lugar a los hechos observados.
        En estos enlaces tienes el acceso para editar tus presentaciones para el póster.  
         Para evitar "accidentes":
        a. Haz siempre una copia de este archivo en tu Google Drive. 
        b. No accedas a ninguna otra presentación que no sea la tuya. Sigue las instrucciones.
          Para realizar vuestras presentaciones... 
          seguid las intrucciones...¿no es dificil verdad?


          Un pequeño vídeo con orientaciones para mejorar la calidad del producto....no dejes de verlo.

           


          4º Organización del día "D"

            N O V E D A D E S  I M P O R T A N T E S  ara ed

          • Días previos
            • Todo el mundo debe presentar esta autorización firmada por los papás y alumno.
            • Durante los días anteriores y especialmente la mañana ANTERIOR, distribuiremos todo el material de laboratorio que tendréis que usar. Habrá un profesor del departamento que os repartirá lo necesario. 
            • Todo el mundo debe tener cuenta en Google para poder subir las fotos y vídeos del evento. Se habilitará una carpeta compartida en Google Fotos para que todos veamos todas la fotos.
          • Día anterior a la jornada. 
          • Día "D" 
            • El día "D" todo el mundo estará identificado mediante una pegatina similar a esta.
            • Quiénes quieran traer bata para protegerse, pueden hacerlo.
            • Quiénes precisen guantes o gafas DEBEN pedirlas.

          5º Evaluación

          Se valorará:


          1. TODOS VAIS A TENER (POR ESCRITO) UN PEQUEÑO EXAMEN SOBRE EN FUNDAMENTO DE VUESTRO EXPERIMENTO. Esta valoración será importante.
          2. La calidad del póster que acompañe a vuestro experimento y el funcionamiento del experimento en sí mismo (Para conocer en qué me voy a fijar os recomiendo consultar las rúbricas de evaluación empleadas otras veces).
          3. Se valorarán especialmente:

          4. Para finalizar, indicar, que en algunos casos, el experimento se quedará en el laboratorio para uso y disfrute de próximas generaciones.

          Todos los materiales empleados en la coordinación de esta jornada han sido estos.

          Experimentos de las otras jornadas......para NO repetir:

          5º Memoria de actividades 
          Con objeto de guardar un documento gráfico de las experiencias realizadas, subiremos las fotos a este álbum compartido de google fotos. (por el momento está casi vacío).
          Para poder subir fotos a este álbum compartido:

          • Primero debes identificarte con una cuenta de Google.
          • A continuación debes UNIRTE a este álbum compartido. 
          •  Ya podrás subir todas las fotos que realices con tu móvil durante el día de la jornada. Las fotos que quiero que subáis, son sobre vuestros experimentos, no fotos personales ;D







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