Cada oveja con su pareja.
Es bastante clásico el error de no organizar los datos adecuadamente, o confundirlos mezclando datos del soluto con los de la disolución o disolvente. Para que esto no te ocurra, es una sana costumbre organizar en tres columnas: soluto, disolución y disolvente, todos los datos del problema y aquellos que vamos calculando. Explora este mapa para no cometer estos errores.
Un problema tipo....¿faltan datos?
"Una disolución de X (sustancia pura) en agua tiene una densidad d _____ (g/L) y una concentración en % en masa de ______. Calcula su cencentración en todas sus formas posibles".
La concentración de una disolución es INDEPENDIENTE
de la cantidad de disolución que tomemos de muestra.
Observa el ejemplo siguiente: El suero fisiológico es una disolución de cloruro sóico (NaCl) en agua con una concentración de 0,9% en masa. Por tanto, si disponemos de dos muestras...
- Muestra A: Cuando tenemos 100 g de disolución tendremos en realidad 0,9 g de NaCl y el resto (99,1 g) serán de agua.
- Muestra B: Cuando tengamos 10 g de disolución tendremos en realidad 0,09 g de NaCl y el resto (9,91 g) serán de agua.
En nuestro problema, elegimos un volumen de 1 L de disolución, como podríamos elegir otro, ya que las concentraciones serían invariables. SIn embargo, al elegir V= 1L, los cálculos se simplifican...
Para calcular concentraciones, primero buscamos el valor de a, b y V.
A continuación sólo hay que aplicar la ecuación correcta.
Y ahora lo más fácil.....conocido a, b y V calcular todas las formas de concentración
Es importante seguir distinguiendo que cantidades son de cada elemento (soluto, disolución, disolvente):
Es importante seguir distinguiendo que cantidades son de cada elemento (soluto, disolución, disolvente):
Expresar cada magnitud indicando a qué sustancia nos referimos
- 12 g de NaCl (soluto)
- 10 moles de agua (disolvente)
- 0,12 litros de disolución
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