Unidad 1. Leyes fundamentales de la Química: Errores frecuentes y cómo evitarlos.

1. Uno de los errores más frecuentes es confundir conceptos clave como:

• Masa-mol-moléculas-átomos. Te remito a esta entrada para repasar los conceptos y los cambios a realizar.
• Átomos sueltos: ejemplos.
• Átomos de hidrógeno o hidrógeno atómico : (H)
• Átomos de helio: (He)
• Átomos de hierro: (Fe)
• Moléculas, es decir, agrupaciones de átomos unidos por enlace químico. Ejemplos:
• Moléculas de hidrógeno, es decir  (H)-(H) que se formula como H2. Es por tanto el gas hidrógeno, molécula diatómica.
• Molécula de glucosa: C6H12O6, que está formada:
• Por un conjunto de átomos unidos mediante enlace químico. En este enlace participan átomos de C, átomos de O (no moléculas de O2) y átomos de H (no moléculas de H2). 
• NO es una mezcla de gases, sino una sustancia PURA compuesta....Aunque la palabra compuesta te suene a mezcla de C-H2-O2...no tiene nada que ver.

• Cristal o red. Existen tres tipos de redes o cristales:

• Red iónicas. Por ejemplo NaCl, CaCl2, Na2S......Aunque lo representemos como "moléculas",  realmente sólo indicamos la proporción de átomos en la red. 1:1 en el caso de NaCl; 1:2 en la red de CaCl2 y 2:1 en el caso de Na2S
• Red atómica. Por ejemplo: C (grafito o diamante). Toda la red está formada por átomos de C unidos entre sí.
• Red metálica. Por ejemplo Fe, en el que todos los átomos son de hierro y están unidos entre sí.
 

2. Otro error GRAVE es calcular la masa molecular de una mezcla. Recuerda que la masa molecular sólo está definida para SUSTANCIAS PURAS (simples o compuestas). 

Entonces...¿Cómo calculo los moles existentes en una mezcla?...

• Primero calculas los moles POR SEPARADO de ambos compuestos, cada uno con su correspondiente masa molecular.
  
• Finalmente sumas los moles. En el ejemplo: n total = n1+n2+n3

¿Y si lo que tengo es una disolución (volumen de disolución) y quiero calcular los moles exitentes? En ese caso es preciso conocer la proporción en que se encuentran cada uno de los componentes: soluto y disolvente, es decir, necesitamos conocer la concentración.

3.  Otro frecuente error para quien no tiene claro el concepto de molécula es considerar que ante un enunciado como este : " Un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno...." , entienda que es una mezcla de C+H2+O2..... y NO es así. Este  compuesto orgánico descrito es una sustancia molecular, y estará formado por átomos de C-H-O unidos entre sí en una determinada proporción. La proporción final de los átomos se determina entre otros métodos a través de la composición centesimal: % de C, % de H (no de H2) y % de O (no de O2) --> CxHyOz
Para saber más, consulta esté vídeo.