N6: De molaridad y densidad a %en masa y %en volumen

Una botella de amoníaco doméstico indica que su molaridad M es de 4,83 mol/L y que la densidad de la disolución de este amoníaco comercial es 0.97 g/mL. 
A partir de estos valores, calcula:
a) La concentración del amoníaco en la disolución expresada en % en masa.
b) La concentración del amoníaco en la disolución expresada en % en volumen

Datos que debemos conocer:
Masa molecular del soluto Ms= 17 g/mol
Densidad del agua 1 g/mL

Abreviaturas:
a = masa (g) de soluto
b = masa (g) de disolvente
V = volumen de disolución en litros.

Esquema de resolución:

• Suponemos 1 L de disolución comercial de amoniaco. A partir de su densidad, calculamos la masa de la disolución (a+b).
  
• Con el volumen y la molaridad deducimos la masa del soluto, conociendo la masa molecular del soluto.
• Restando podemos calcular la masa de disolvente, y a través de la densidad del agua, el volumen de agua presente.
  
• Con estos datos, podremos calcular fácilmente los dos apartados. 
  

Soluciones: 8,46 % en masa y 11,22% en volumen