Energía de enlace y variación de entalpía de una reacción química

En toda reacción química se absorbe o desprende energía (normalmente en forma de calor o luz). Esto se debe a que al romperse y formarse enlaces se gasta y se gana energía respectivamente. Atendiendo a los aspectos energéticos las reacciones se clasifican en: 

• Exotérmicas (desprenden energía, se les asocia signo negativo ya que se libera energía). La energía liberada en los nuevos enlaces que se forman es mayor que la empleada en los enlaces que se rompen. 
  
• Endotérmicas (absorben energía, se les asocia signo positivo ya que se gana energía). La energía absorbida en los enlaces que se rompen es mayor que la desprendida en los enlaces que se forman.
  

Conociendo las energías de los enlaces de los reactivos y de los productos, se puede calcular la energía de reacción mediante la siguiente expresión:

Ejemplos de cálculos de energía de reacción a través de la energía de los enlaces que se rompen y se forman para la supuesta reacción: AB + CD --> AC + BD